mariatstam Δημοσιεύτηκε Δεκέμβριος 6 , 2012 Share Δημοσιεύτηκε Δεκέμβριος 6 , 2012 Γεια σας. Είμαι φοιτήτρια και έχω μια εργασία πάνω στην καύση το μαζουτ. Προσπαθω να υπολογίσω την απαιτούμενη ποσότητα Ο2 ή ακόμα και την περίσσεια καθως και τις περιεκτικότητες των καυσαεριων από την καύση του μαζουτ.Υπήρχε ενα πολύ καλό link για τετοιους υπολογισμούς αλλά αφορούσε το πυρηνόξυλο Οποιαδήποτε βοήθεια για τους υπολογισμούς, θα βοηθήσει αφάνταστα!! Ευχαριστώ Link to comment Share on other sites More sharing options...
Hannibal Δημοσιεύτηκε Δεκέμβριος 7 , 2012 Share Δημοσιεύτηκε Δεκέμβριος 7 , 2012 Πρώτα από όλα γράψε τις αντιδράσεις καύσης. Και με απλή στοιχειομετρία υπολόγισε το οξυγόνο που χρειάζεται καθώς και τα καυσαέρια. Απλή Χημεία. 1 Link to comment Share on other sites More sharing options...
mariatstam Δημοσιεύτηκε Δεκέμβριος 7 , 2012 Συγγραφέας Share Δημοσιεύτηκε Δεκέμβριος 7 , 2012 Θα το εκανα αν ειχα τον χημικό τύπο του Μαζουτ.Το μονο που ξερω είναι η συσταση του μαζουτ σε C,H,S,O. Tιποτα αλλο. Και δεν βρισκω κατι σχετικο σε οσα εχω ψυξει. 1 Link to comment Share on other sites More sharing options...
Hannibal Δημοσιεύτηκε Δεκέμβριος 7 , 2012 Share Δημοσιεύτηκε Δεκέμβριος 7 , 2012 (edited) δεν χρειάζεσαι κάτι παραπάνω. Φτάνει να έχεις την σύσταση. Για να σε βοηθήσω σου παραθέτω τις βασικές αντιδράσεις. Αφού ξέρεις την σύσταση του μαζούτ μπορείς να κάνεις τους υπολογισμούς (εννοείται συνάδερφε ότι αν θεωρήσεις τέλεια καύση δεν θα έχεις μονοξείδιο) Οι στοιχειομετρικές αντιδράσεις συνοψίζονται ως εξής: C + O2 ----> CO2 C + 1/2 O2 ----> CO CO + 1/2 O2 ----> CO2 H2 + 1/2 O2 ----> H2O (l) H2 + 1/2 O2 ----> H2O (g) S + O2 ----> SO2 Edited Δεκέμβριος 7 , 2012 by Hannibal Link to comment Share on other sites More sharing options...
aiche Δημοσιεύτηκε Δεκέμβριος 7 , 2012 Share Δημοσιεύτηκε Δεκέμβριος 7 , 2012 Μπορείς να υπολογίσεις την σύσταση των καυσαερίων κατά την πλήρη καύση του καυσίμου χρησιμοποιώντας μόνο τρεις αντιδράσεις: C + O2 = CO2 2H + 0,5O2 = H2O S + O2 = SO2 όπως σου είπε ο προηγούμενος συνάδελφος. Με απλούς στοιχειομετρικούς υπολογισμούς μπορείς να κάνεις και το αντίστροφο. Δηλαδή από την σύνθεση των καπναερίων να υπολογίσεις την σύνθεση του καυσίμου. Επίσης η ελάχιστη ποσότητα ατμοσφαιρικού αέρα για την πλήρη καύση δίνεται και από την εξίσωση: at = 11,56xC+ 34,48xH + 4,31xS - 4,31xO kg αέρα/ kg καυσίμου όπου xC, xH, xS, xO είναι οι περιεκτικότητες κατά μάζα στο καύσιμο. Για το C2H6 xC = 79,89%, xH = 20,11% οπότε για την πλήρη καύση του απαιτούνται 16,12 kg αέρα/ kg καυσίμου Υπάρχουν αντίστοιχες εξισώσεις για τον υπολογισμό της θερμογόνου δύναμης και της πραγματικής ποσότητας αέρα καύσης σε συνάρτηση της συγκέντρωσης του οξυγόνου που ανιχνεύεται στα καπναέρια. 1 Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Δημιουργήστε ένα λογαριασμό ή συνδεθείτε προκειμένου να αφήσετε κάποιο σχόλιο
Πρέπει να είστε μέλος για να μπορέσετε να αφήσετε κάποιο σχόλιο
Δημιουργία λογαριασμού
Κάντε μια δωρεάν εγγραφή στην κοινότητά μας. Είναι εύκολο!
Εγγραφή νέου λογαριασμούΣύνδεση
Εάν έχετε ήδη λογαριασμό; Συνδεθείτε εδώ.
Συνδεθείτε τώρα