Μετάβαση στο περιεχόμενο

Καυση μαζουτ


mariatstam

Recommended Posts

Γεια σας. Είμαι φοιτήτρια και έχω μια εργασία πάνω στην καύση το μαζουτ.

Προσπαθω να υπολογίσω την απαιτούμενη ποσότητα Ο2 ή ακόμα και την περίσσεια καθως και τις περιεκτικότητες των καυσαεριων από την καύση του μαζουτ.Υπήρχε ενα πολύ καλό link για τετοιους υπολογισμούς αλλά αφορούσε το πυρηνόξυλο:sad:

Οποιαδήποτε βοήθεια για τους υπολογισμούς, θα βοηθήσει αφάνταστα!!

Ευχαριστώ

Link to comment
Share on other sites

Πρώτα από όλα γράψε τις αντιδράσεις καύσης. Και με απλή στοιχειομετρία υπολόγισε το οξυγόνο που χρειάζεται καθώς και τα καυσαέρια.

Απλή Χημεία.

  • Upvote 1
Link to comment
Share on other sites

Θα το εκανα αν ειχα τον χημικό τύπο του Μαζουτ.Το μονο που ξερω είναι η συσταση του μαζουτ σε C,H,S,O. Tιποτα αλλο. Και δεν βρισκω κατι σχετικο σε οσα εχω ψυξει.

  • Upvote 1
Link to comment
Share on other sites

δεν χρειάζεσαι κάτι παραπάνω. Φτάνει να έχεις την σύσταση.

Για να σε βοηθήσω σου παραθέτω τις βασικές αντιδράσεις. Αφού ξέρεις την σύσταση του μαζούτ μπορείς να κάνεις τους υπολογισμούς

 

(εννοείται συνάδερφε ότι αν θεωρήσεις τέλεια καύση δεν θα έχεις μονοξείδιο)

 

Οι στοιχειομετρικές αντιδράσεις συνοψίζονται ως εξής:

 

C + O2 ----> CO2

 

C + 1/2 O2 ----> CO

 

CO + 1/2 O2 ----> CO2

 

H2 + 1/2 O2 ----> H2O (l)

 

H2 + 1/2 O2 ----> H2O (g)

 

S + O2 ----> SO2

Edited by Hannibal
Link to comment
Share on other sites

Μπορείς να υπολογίσεις την σύσταση των καυσαερίων κατά την πλήρη καύση του καυσίμου χρησιμοποιώντας μόνο τρεις αντιδράσεις:

 

C + O2 = CO2

2H + 0,5O2 = H2O

S + O2 = SO2

 

όπως σου είπε ο προηγούμενος συνάδελφος.

Με απλούς στοιχειομετρικούς υπολογισμούς μπορείς να κάνεις και το αντίστροφο. Δηλαδή από την σύνθεση των καπναερίων να υπολογίσεις την σύνθεση του καυσίμου.

Επίσης η ελάχιστη ποσότητα ατμοσφαιρικού αέρα για την πλήρη καύση δίνεται και από την εξίσωση:

 

at = 11,56xC+ 34,48xH + 4,31xS - 4,31xO kg αέρα/ kg καυσίμου

 

όπου xC, xH, xS, xO είναι οι περιεκτικότητες κατά μάζα στο καύσιμο.

Για το C2H6 xC = 79,89%, xH = 20,11% οπότε για την πλήρη καύση του απαιτούνται 16,12 kg αέρα/ kg καυσίμου

 

Υπάρχουν αντίστοιχες εξισώσεις για τον υπολογισμό της θερμογόνου δύναμης και της πραγματικής ποσότητας αέρα καύσης σε συνάρτηση της συγκέντρωσης του οξυγόνου που ανιχνεύεται στα καπναέρια.

  • Upvote 1
Link to comment
Share on other sites

Δημιουργήστε ένα λογαριασμό ή συνδεθείτε προκειμένου να αφήσετε κάποιο σχόλιο

Πρέπει να είστε μέλος για να μπορέσετε να αφήσετε κάποιο σχόλιο

Δημιουργία λογαριασμού

Κάντε μια δωρεάν εγγραφή στην κοινότητά μας. Είναι εύκολο!

Εγγραφή νέου λογαριασμού

Σύνδεση

Εάν έχετε ήδη λογαριασμό; Συνδεθείτε εδώ.

Συνδεθείτε τώρα
×
×
  • Create New...

Σημαντικό

Χρησιμοποιούμε cookies για να βελτιώνουμε το περιεχόμενο του website μας. Μπορείτε να τροποποιήσετε τις ρυθμίσεις των cookie, ή να δώσετε τη συγκατάθεσή σας για την χρήση τους.